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下列說法正確的是（　�。�
A、鹽類的水解實質上是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離
B、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
C、原電池的正極一定是化學性質較不活潑的金屬
D、在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
考點：鹽類水解的應用,原電池和電解池的工作原理,電解質與非電解質,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：基本概念與基本理論
分析：A．根據鹽類水解的定義判斷；
B．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，沉淀不溶解；
C．原電池的正極可以是金屬或非金屬；
D．溶液的導電性與離子濃度大小有關．
解答： 解：A．在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解，則破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，故A正確；
B．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，因濃度不變，則沉淀不溶解，故B錯誤；
C．原電池的正極可以是金屬或非金屬，如石墨，故C錯誤；
D．溶液的導電性與離子濃度大小有關，導電能力弱的電解質不一定是弱電解質，如硫酸鋇、氯化銀等，都難溶于水，溶液濃度較低，導電性差，但為強電解質，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、沉淀平衡、原電池以及電解質等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某元素的單質0.1mol與氯氣充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�
A、KB、ZnC、NaD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
B、物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D、對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2氣體在高溫下重整制備CO氣體，反應的化學方程式是CH4+CO2
 高溫 
.
 
2CO+2H2，下列有關說法正確的是（　�。�
A、CH4是還原劑，CO2是氧化劑
B、1mol CO2完全反應需轉移2mol電子
C、CO既是氧化產物又是還原產物
D、氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關于O4說法正確的（　�。�
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構體
C、是氧元素的新單質
D、它不是氧的一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d均為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A、a為負極，b為正極
B、a為陰極，b為陽極
C、電解過程中，氯離子濃度不變
D、電解過程中，d電極覆蓋上一層紅色物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據下表判斷敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B C D E F G
原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合價 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、單質A在O2中加熱，生成A2O2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
C、B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D、單質的活潑性順序為：A＞C＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水只作還原劑的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、C+H2O═CO+H2
C、2F2+2H2O═4HF+O2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在1273K時反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數K=1.5；現在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是
 
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
；
a．混合氣體的壓強保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1：1：1：1
（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol?L-1，加熱到1273K．
①當反應進行到C（H2）=0.2mol?L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：
 
（“是”或“否”），此時v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②當反應達到平衡后，則容器中H2O（g）的物質的量為
 
．

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