下列溶液中通入過量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是(    )

A．BaCl2溶液                                             B．Ca(OH)2溶液

C．HCl和Ba(NO3)2的混合液                         D．氫硫酸

CD

解析：SO2與BaCl2不反應(yīng)，Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2,HCl與Ba(NO3)2的混合液呈強酸性，在酸性條件下，可將SO2氧化成，最終生成BaSO4,SO2+2H2S3S↓+2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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下列離子方程式正確的是（　　）

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下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有無色氣泡 酸性：CH3COOH＞H2CO3

B		 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C
C 向FeBr2溶液中通入過量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 氧化性：Br2＞Fe3+
D 用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液 在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色 離子移動方向：OH-移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
        操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有無色氣泡 堿性：NaHCO3＞CH3COONa

B		 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C
C 向FeBr2溶液中通入過量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 氧化性：Br2＞Fe3+
D 向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后繼續(xù)滴加 0.1mol?L-1 KI溶液． 出現(xiàn)黃色沉淀 溶解度：AgCl＞AgI

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