下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：A、HD為氫氣單質(zhì)；
B、同位素之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)；
C、氧化鋁為兩性氧化物；
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑．
解答： 解：A、HD為氫氣單質(zhì)不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣與臭氧之間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物，故C正確；
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)和性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，注意變化過(guò)程的實(shí)質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同物質(zhì)的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、CO
B、O2
C、H2S
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的分子或離子，它們核外都有10個(gè)電子，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A+B═C+D；B+E═2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．
（1）A的電子式：
 
，B的電子式：
 
．
（2）E的化學(xué)式為：
 
．
（3）用電子式表示D的形成過(guò)程：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體
C、工業(yè)上電解熔融YW3可得單質(zhì)Y
D、單質(zhì)Y、Z、W均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�
A、活性炭使紅墨水褪色
B、SO2使品紅溶液褪色
C、漂白粉使某些染料褪色
D、氯水使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法對(duì)人體健康無(wú)害的是（　　）
A、工業(yè)酒精（含甲醇）兌水配自制白酒飲用
B、用工業(yè)石蠟等給瓜子美容
C、制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑，宜長(zhǎng)期食用
D、在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）以消除碘缺乏病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時(shí)，其質(zhì)量濃度之比為
 
．．
   ②若NaClO加入過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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