Question

定量分析是化學實驗中重要的組成部分．根據(jù)所學知識回答下列實驗：
中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計算式△H=

 

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（2）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)Q=△H=m?c?△T計算；
（2）根據(jù)熱化學方程式中系數(shù)和焓變的關系來書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)Q=△H=m?c?△T，中和熱的計算式△H=-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁），故答案為：-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁）；
（2）根據(jù)稀1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量的熱化學方程式為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.6kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.6kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及利用化學方程式計算反應熱等問題．