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已知R2+核外有X個電子，相對原子質量為M，這種元素所含的中子數是（）

    A．             M﹣X﹣2             B． M﹣X+2          C． X﹣2 D． M﹣2


考點：  質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．

分析：  根據原子和離子之間的相互轉化關系及原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，進行分析解答．

解答：  解：R2+核外有X個電子，R2+是R原子失去了兩個電子形成的，故R原子核外電子數為X+2；由于在原子中核內質子數等于核外電子數，故R原子核內質子數為X+2；根據相對原子質量=質子數+中子數，故中子數=相對原子質量﹣質子數=M﹣（X+2）=M﹣X﹣2．

故選A．

點評：  本題難度不是很大，解題的關鍵是掌握原子和離子的相互轉化、原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組要完成中和熱的測定．

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是．

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質的密度均為1g•cm﹣3．

①計算完成上表．

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測 定結果（填“有”或“無”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱△H為．

③如果將反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（）

    A． CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

    B． CaO2中陰陽離子的個數比為1：1

    C． CaO2和水反應時，每產生1mol O2轉移電子4mol

    D． CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質．完成下列有關方程式．

（1）硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為；

（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為．

（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：．

（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（）

    A．             顏色                B． 狀態(tài)            C． 化學健   D． 原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素M2+核外電子數為10，該元素是下列原子中的（）

    A．             Cr B．             Mg C．             Fe D．  Ti

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

    A．                                 溴揮發(fā)  B． 氯氣被木炭吸附

    C．                                 食鹽溶于水  D． 硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱數值(kJ·mol﹣1)如下：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

異丁烷

異戊烷

燃燒熱

(kJ·mol﹣1)

891.0

1560.8

2221.5

2878.0

2869.6

3531.3

下列推斷正確的是

  A．正丁烷異丁烷 △H<0

  B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：    2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1

  C．正戊烷的燃燒熱數值小于3531.3 kJ·mol﹣1

  D．相同質量的烷烴，隨碳原子數增加，燃燒放出的熱量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于化學反應中能量變化的說法不符合事實的是（　�。�

　

A．

化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

　

B．

化學反應中有物質變化也有能量變化

　

C．

需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應

　

D．

圖中所示的反應為放熱反應

　　　

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