16.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38.已知Y是空氣中含量最高的元素,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.W的單質(zhì)常用來(lái)焊接鋼軌.則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Z>Y>X
C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,已知Y是空氣中含量最高的元素,Y為N元素;W的單質(zhì)常用來(lái)焊接鋼軌,W為Al元素;Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,均為2,可知Z的原子序數(shù)為12,則Z為Mg元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,X的質(zhì)子數(shù)為38-7-13-12=6,可知X為C元素,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答.

解答 解:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,已知Y是空氣中含量最高的元素,Y為N元素;W的單質(zhì)常用來(lái)焊接鋼軌,W為Al元素;Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,均為2,可知Z的原子序數(shù)為12,則Z為Mg元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,X的質(zhì)子數(shù)為38-7-13-12=6,可知X為C元素,
A.Y為N元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3,故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>W(wǎng)>X>Y,故B錯(cuò)誤;
C.X、Z兩種元素的氧化物分別為二氧化碳、MgO,所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.金屬性Mg大于Al,則與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素化合物知識(shí)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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7.關(guān)于VA族元素(用R代表)的下列敘述正確的是( 。
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4.對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( 。
A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B.若T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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11.下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是( 。
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1.工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴:

下列說(shuō)法正確的是( 。
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C.步驟②③的目的是富集溴元素D.步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
(1)B與D形成的化合物是共價(jià)化合物;A和E形成的化合物是離子化合物.(填離子化合物或共價(jià)化合物)
(2)C的氫化物的電子式為
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;
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(5)C、E形成的化合物為SO2、SO3(填化學(xué)式)
(6)用電子式表示AD形成化合物的過(guò)程:

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