下列分子構(gòu)型是平面正三角形的是（    ）

A.PH3                 B.SiH4                C.BeCl2              D.BCl3

解析：判斷分子的構(gòu)型，主要看分子中中心原子是如何成鍵的。PH3分子中中心原子P的電子排布為1s22s22p63s23p3，形成PH3分子時(shí)，采取sp3雜化，得到4個(gè)sp3雜化軌道，且有一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)孤對(duì)電子，三個(gè)雜化軌道上分別有一個(gè)未成鍵電子與氫原子的1s軌道重疊形成三個(gè)σ鍵，由于孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，故PH3為三角錐型分子。SiH4分子中的中心原子Si與C同主族，即SiH4和CH4成鍵類(lèi)似，故SiH4為正四面體型。BeCl2分子中中心原子Be采取sp雜化，故BeCl2分子為直線(xiàn)形，BCl3分子中中心原子B采取sp2雜化，F(xiàn)、Cl同主族，即BCl3與BF3分子成鍵類(lèi)似，故BCl3為平面三角形。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
；（填寫(xiě)電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

居室是我們?nèi)粘Ｉ钪凶钪匾膱?chǎng)所．現(xiàn)代入在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三污染時(shí)期．造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨分子的電子式是
，苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
．
（2）提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：
選用符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的各種建材或經(jīng)常打開(kāi)門(mén)窗，保持室內(nèi)空氣流通
選用符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的各種建材或經(jīng)常打開(kāi)門(mén)窗，保持室內(nèi)空氣流通
．
（3）我國(guó)《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3，甲醛測(cè)定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對(duì)教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進(jìn)行測(cè)定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長(zhǎng)時(shí)間放置一盆清水（以吸收甲醛）
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長(zhǎng)時(shí)間放置一盆清水（以吸收甲醛）
．
（4）碘量法是化學(xué)滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為I2+2OH-═IO-+I-+H2O、
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
、
IO-+I-+2H+═I2+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
AD
AD

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)雙鍵、無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（3）1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（填入編號(hào)）
ad
ad

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
．
Ⅲ．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為
C8H8
C8H8
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
（用鍵線(xiàn)式表示），它的一氯代物有
1
1
種，二氯代物有
3
3
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的O2-有
6
6
個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?商丘二模）正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　　）

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