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10．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

分析 A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質氧化性較弱，將變價金屬氧化為降低價態(tài)；
B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數都是2且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構型；
D．濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr．

解答 解：A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質氧化性較弱，將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應生成FeCl3、Fe與I2反應生成FeI2，故A錯誤；
B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數都是2且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構型都是直線形，故C正確；
D．濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及綜合知識靈活運用能力，明確元素化合物性質及性質差異性是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異�，F象，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得 650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，應先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是反應器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關維生素的說法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，該電極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，請選擇合適的正極和負極材料及電解質溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應 I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應 II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應 III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．

①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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