【題目】(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n，如果A和B在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；如果A和B在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。

(2)已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（____）

A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

【答案】 x－n x＋m x－m x＋n B

【解析】

(1)A、B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù),則B的原子序數(shù)為;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù),則B的原子序數(shù)為,因此，本題正確答案是:,;
A、B同在ⅦA族時(shí),A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù),與A、B同在ⅠA族相反,如果A和B同在ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為,當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為.因此，本題正確答案是:,

(2)A.若為短周期,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1,則,所以A選項(xiàng)是正確的;B.無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期,都不存在,故B錯(cuò)誤;C.若元素在四、五周期,中間有10個(gè)縱行,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11,即,所以C選項(xiàng)是正確的;D.若元素在五、六周期,中間有10個(gè)縱行,且存在鑭系(14種元素)和錒系,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25,即,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以B選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100 kg含60%Al的報(bào)廢汽車的鎂合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3，其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生，其工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A．合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B．合金的熔點(diǎn)比成分金屬更高

C．合金的硬度等機(jī)械性能優(yōu)于成分金屬

D．氧化鋁熔點(diǎn)高，故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

（2）物質(zhì)甲是________________，產(chǎn)品A是________________。

（3）操作②為____________。

（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng) D. 用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫不正確的是 (　　)

A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液與氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。

(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬�；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO時(shí)，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[ (NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反應(yīng)中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時(shí)，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過(guò)計(jì)算解釋原因____________________________________________________________。

②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說(shuō)法正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

B. 鈉投入氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

D. 鈉與水反應(yīng)生成O2

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