將1 L0.2 mol/LNaCl溶液和1 L0.2 mol/LNaSO4硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則溶液中的c(Na+)為


  1. A.
    0.2 mol/L
  2. B.
    0.3 mol/L
  3. C.
    0.6 mol/L
  4. D.
    0.8 mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?武漢模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)査閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）
化學(xué)性質(zhì) H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其它試劑可自選）．

①填寫(xiě)表中空白．
儀器 A B C
加入試劑 NaOH溶液
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)CO的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

（2）實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度．
①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測(cè)KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
滴定前均為 第一次終點(diǎn) 第二次終點(diǎn) 第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待測(cè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．你猜想還有可能是
催化劑（或Mn2+的催化作用）
催化劑（或Mn2+的催化作用）
的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是
硫酸錳（或MnSO4）
硫酸錳（或MnSO4）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
（1）若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為
2mol/L
2mol/L
．
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是
CEFGH
CEFGH
（填字母）；
若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．托盤(pán)天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
0.8 mol/L
0.8 mol/L
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（4）配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有
BCD
BCD
（選填下列操作的序號(hào)）．
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
（1）稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸，原因是
溶液濃度越稀，誤差越小
溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與1 L0.6 mol·L-1氨水溶液完全混合并過(guò)濾，溶液總體積不變，則所得溶液的pH與下列選項(xiàng)符合的是


  1. A.
    等于0.3 mol·L-1氨水溶液的pH
  2. B.
    等于0.2 mol·L-1氨水溶液的pH
  3. C.
    大于0.3 mol·L-1氨水溶液的pH
  4. D.
    小于0.2 mol·L-1氨水溶液的pH

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同步練習(xí)冊(cè)答案