Question

9．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；
②量取一定體積的濃硫酸；
③稀釋；
④冷卻，轉(zhuǎn)移，洗滌，搖勻；
⑤定容，搖勻；
⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL  b．50mL  c．100mL  d．200mL  e．500mL  f．1000mL
（2）第③步實驗的操作步驟是稀釋．
（3）如圖1是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填編號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的導電性變化如圖2所示，則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

Answer 1

分析 （1）求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來分析；然后根據(jù)所需的濃硫酸的體積來選取量筒的規(guī)格；容量瓶只有一條刻度線，只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序，來分析第③步實驗的操作步驟；
（3）為防止溶液濺出，在移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）當加入的硫酸能將Ba（OH）₂恰好完全中和時，溶液的導電性最差，據(jù)此分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.3mol/L×500mL，解得V=8.2mL；
選擇量筒時，應(yīng)根據(jù)大而近的原則來選擇，根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知應(yīng)選取量筒的規(guī)格為10mL，故選a；
容量瓶只有一條刻度線，只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制500ml溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，故選e．
故答案為：8.2；a；e；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序可知，第③步實驗操作為稀釋，故答案為：稀釋；
（3）為防止溶液濺出，在移液時應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：沒有用玻璃棒引流；
（4）a．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；
c．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，會導致濃硫酸吸水，濃度偏低，則所量取的濃硫酸中硫酸溶質(zhì)的量會偏小，導致所配溶液的濃度偏低；
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高．
故答案為：e；a；
（5）當加入的硫酸能將Ba（OH）₂恰好完全中和時，溶液的導電性最差，而此時加入的硫酸的體積為5mL，設(shè)Ba（OH）₂溶液的濃度為Xmol/L，根據(jù)反應(yīng)可知：
           Ba（OH）₂ +H₂SO₄ =BaSO₄ +2H₂O
              1            1
         20mL×Xmol/L   0.3mol/L×5mL
可知：$\frac{1}{20X}=\frac{1}{0.3×5}$
解得：X=0.075mol/L，
故答案為：0.075．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．