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【題目】下列物質中含原子數最多的是（ ）

A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個H2O

【答案】B

【解析】 選B。依據公式nM=m、N/NA=n可計算出各選項所含原子數分別為0.4NA、0.6NA、0.2NA、0.15NA。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為：

2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x = 2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v (CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數K =_________；

③達到平衡后NH3 的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[雙選]CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應速率先增大后又減小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.15 mol·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA

B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NA

C. 32g氧氣含原子數目為NA

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A. Na與水反應時增大水的用量

B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%的硫酸

C. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

D. KSCN與FeCl3兩溶液反應時，加入適量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既是放熱反應，又是離子反應的是

A. 碳酸鈣高溫時的分解反應 B. 氫氧化鈉和稀硫酸中和

C. 氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應 D. 鋁和氧化鐵在高溫下的反應

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