在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4 B. 濃HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是（　�。�

A. 模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

B. 實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2

C. 可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

D. 可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. a電極是該電池的正極

B. 電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b電極

C. 工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱

D. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

銅元素的化合物種類(lèi)很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的基態(tài)外圍電子排布式為_(kāi)______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_(kāi)____________。

③ CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。

（3）CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時(shí)，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)

C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_(kāi)____(填化學(xué)式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子為_(kāi)_____；

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省淮安市高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X為_(kāi)_________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_(kāi)____________（填操作名稱(chēng)），在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有_______________；

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_________________；

（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)______________________；

（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試（B卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體

該溶液中一定含有CO32－

D

向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體

該溶液中一定含有NH4+

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案