下列六種物質:①Na2O ②Na2O2?③ΝαHSO4④Να2CO3溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO3,其中能與CO2反應的是
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A、①③④B、①②③
C、③⑥D、①②④⑤
考點:鈉的重要化合物
專題:
分析:二氧化碳為酸性氣體,可與堿性氧化物、堿、正鹽以及過氧化鈉等物質反應.
解答: 解:①Na2O與CO2反應生成Na2CO3
②Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2;
③由于硫酸酸性比碳酸強,則NaHSO4與CO2不反應;
④Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3;
⑤NaOH與CO2反應生成Na2CO3;
⑥NaHCO3與CO2不反應,
則能反應的只①②④⑤,
故選D.
點評:本題考查鈉的化合物的性質,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
 
(填序號,下同).
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度大到小的順序為
 

(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
 
④的體積(填大于、小于、等于).
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語,能充分體現(xiàn)金具有的性質是( �。�
A、硬度較小B、密度較小
C、導電性好D、化學性質穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度,2個小組分別設計如下方案.首先準確稱量樣品mg,然后,按照以下方案進行實驗,請你完成相關內容:
【方案一】:將樣品與水充分反應,使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉,測得反應后生成氧化銅的質量為ng,通過計算求出試樣中Na2O2的含量.
(1)Na2O2跟水反應的離子方程式是:
 

(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 

【方案二】:將樣品與二氧化碳反應,通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量.
(1)如圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置,根據(jù)此實驗方案,實驗所使用儀器的連接次序是
 
.(填寫儀器編號)

(2)裝置①⑤的作用分別是:①
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,觀察不到的現(xiàn)象是( �。�
A、有大量氣泡產(chǎn)生
B、溶液顏色先變?yōu)樗{色
C、最后溶液褪色
D、最后溶液變?yōu)樗{色

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出符合下列條件的化學反應方程式
(1)有H2O生成的化合反應
 

(2)有H2O生成的分解反應
 

(3)有水H2O生成的置換反應
 

(4)有水H2O生成的復分解反應
 

(5)有水H2O生成的不屬于四種基本反應類型的反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉粉末中分別迅速加入足量同濃度的稀鹽酸.放出氣體的體積(V)與時間(t)的關系圖象正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B、鋁在常溫下不與濃硫酸反應
C、因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3
D、實驗室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①SO2中S元素的化合價為+4價,既可以升高為+6價,又可以降低為0價,因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性.②SO2具有漂白性;SO2能與大部分有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質,該無色物質在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|,但SO2不能漂白酸堿指示劑.
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色,這說明了
 

A.SO2的漂白性    B.溴的揮發(fā)性   C.SO2的氧化性     D.溴的氧化性
(2)將二氧化硫通入品紅溶液,可以看到
 
,這體現(xiàn)了二氧化硫的
 
性,將氯氣通入另一份品紅溶液,可以看到
 
,這是因為
 

(3)若在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液
 

A.立刻褪色      B.慢慢褪色       C.先褪色,后復原    D.顏色不褪
(4)上述(3)現(xiàn)象的原因是
 
 (用離子方程式及適當文字表示).

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