19．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．OCl2分子的電子式：
C．HF分子的電子式：D．Na2S形成的電子式  

分析 A、鎂原子的核外有12個電子；
B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子；
C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物；
D、硫化鈉為離子化合物．

解答 解：A、，鎂原子的核外有12個電子，即最外層有2個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子，故兩個Cl原子分別與O原子形成一對共用電子對，故電子式為，故B正確；
C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物，即H原子和F原子之間以共價鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯誤；
D、硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：．故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學用語，掌握結(jié)構(gòu)示意圖、電子式以及用電子式表示物質(zhì)的形成過程等書寫規(guī)則是解題關(guān)鍵，難度不大，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子半徑Z＞W(wǎng)＞YB．工業(yè)上制取Y可用電解YW3制得
C．XW2中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)D．Z、W的氧化物對應水化物的酸性Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．改用50mL2mol/L鹽酸
C．改用200mL1mol/L鹽酸D．用等量鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．原子序數(shù)a＞b＞d＞cD．a+3=c-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比丁烷沸點高
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa時，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高
D．僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4-+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O
D．用Cl2與石灰乳反應制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B．除短周期外，其他周期均有32種元素
C．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
則1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．

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