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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多

【答案】A

【解析】試題分析：A、水很穩(wěn)定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，錯誤；B、乳酸分子中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，所以存在一對手性異構體，正確；C、碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋，正確；D、含氧酸的分子中的非羥基氧原子的個數越多，該酸的酸性越強，正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在解決能源危機、保護環(huán)境和開發(fā)新材料等領域有重要作用。下列做法不正確的是

A.開發(fā)和使用可降解塑料B.煤燃燒時進行脫硫脫硝處理

C.推廣使用太陽能和風能D.就地焚燒秸桿還灰于田

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是

A. 已知可將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為 0.1 NA

B. 標況下，0.5 mol CCl4的體積約為11.2 L

C. 常溫常壓下，14 g氮氣中含有7NA個電子

D. 含NA個Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團有______________和______________（填名稱）。

（2）C→D的轉化屬于_______________反應（填反應類型）。

（3）已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另一產物的結構簡式為_______________。

（4）A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：

Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應。

寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

（5）已知：，根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為______mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝______mol/L。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是

A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AJ 10種物質的轉化關系如圖所示：

已知：①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子。

②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。

③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應可生成2 mol磚紅色沉淀。

④G為白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）A中含有的含氧官能團的名稱是______________。

（2）B的結構簡式為__________________________。

（3）E生成H的化學方程式為_______________________________________。

（4）D的化學名稱是__________________________________。

（5）高分子化合物J的結構簡式為_______________________________。

（6）與C具有相同的官能團和相同的官能團數目，且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結構簡式）。

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