某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。

（1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：               ；
②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管讀數(shù)，求出液面變化的數(shù)值為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標準狀況）。準確測定NO的體積的主要操作：                     ；
（2）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
①、停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現(xiàn)象是  ，寫出對應現(xiàn)象的化學反應方程式         、             ；
②、繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。
i 當通入氧氣的體積為1/2V時，則廣口瓶①的氣體體積為               ；
ii 當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。
（每空2分）
（1）①打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)，從滴定管加水，直到將①中空氣全部排出（或者讓水充滿①）且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度。
②關閉K2、打開K3、K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管的刻度。（未打開或關閉，此空0分）
（2）①氣體先變?yōu)榧t棕色，  （1分）     然后逐漸變淡。（1分），
2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。
②______ V/3_______________，___________ V/11.2 mol/L  __
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
實驗方案
（只填寫選用試劑序號）
實驗現(xiàn)象
結論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內(nèi)容。
實驗步驟
寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②                      
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
 
                          
      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是
序號
實驗方案
現(xiàn)象、結論
A
加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B
加入NaOH 溶液
有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血紅色，含有鐵元素
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質(zhì)。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預計會生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會出現(xiàn)“丁達爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學進行了大膽的推測。
甲同學推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學咨詢了實驗員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長一段時間，他推測溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。
（1）請設計一個最簡單的實驗驗證甲同學的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測產(chǎn)生的氣體可能是         ，然后乙同學又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產(chǎn)生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；
通過以上實驗，證明了乙同學觀點，請寫出所對應的化學反應方程式：
                     、                    ；
該小組同學還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學又對實驗條件和操作進行探究，相關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
硅酸鈉溶液濃度
鹽酸濃度
試劑加入順序
出現(xiàn)凝膠時間（s）
實驗1
飽和溶液
1：2（鹽酸和水體積比，下同）
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
21
實驗2
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：2
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
38
實驗3
飽和溶液
1：4
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
10
實驗4
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：4
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
50
該組部分同學通過實驗得出結論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學認為基于限定的條件，該探究實驗設計組數(shù)不夠，不能保證結論的準確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置及實驗設計不能達到實驗目的的是（    ）
A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵
B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．用丙圖裝置可以實現(xiàn)使氣球膨脹
D．用丁圖裝置可以用于實驗室制取氧氣

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同步練習冊答案