【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=

D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

【答案】A

【解析】

A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，A正確；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關，B錯誤；

C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；

D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能有3種。

C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡，我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率

D.若苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后過濾除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)有機物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)用A進行下列反應

①銀鏡反應：A在進行銀鏡反應之前必須在其中加入一定量的_______，因為_______。

②A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。

③寫出A和乙醇反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；

(2)V至少為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．

已知：，，。試寫出由和制取甲醇的熱化學方程式：______；

通過下列反應制備甲醇：，圖甲是反應時和的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用表示平均反應速率______，平衡時CO的轉(zhuǎn)化______．

在一容積可變的密閉容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖乙所示．

下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的體積分數(shù)不再改變

C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小______填“、、”

若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入和2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積______L；

以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極

若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為______；

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當有甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設計如下實臉（夾持裝置略去）：

I．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。

（2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a.點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞

c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為_________。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：_______________。

II．測定氮化鈣純度。

i.稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀釋后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，M原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。

(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構(gòu)型為____________，W原子的雜化類型為____________。

(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：______________________。

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