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4．下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是（　�。�
A．好酒不怕巷子深----分子在不斷的運動
B．熱脹冷縮----溫度升高，分子變大
C．給輪胎打氣----分子之間有間隔
D．濕衣服在夏天比在冬天干得快----溫度升高，分子運動速率加快

分析 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A．好酒不怕巷子深，是因為酒香中含有的酒精分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒的香味，故A正確；
B．熱脹冷縮，是因為分子的間隔（而不是大小）隨溫度的改變而改變，故B錯誤；
C．給輪胎打氣，是因為分子間有間隙，壓強增大，分子間間隔變小，故C正確；
D．濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因為溫度升高，分子運動的速率加快，故D正確．
故選B．

點評 本題考查分子、原子、離子，難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．道爾頓提出了原子學說
B．波爾提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型
C．盧瑟福提出核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量
D．湯姆生提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于金屬的腐蝕及防腐說法不正確的是（　　）
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．可以采用改變金屬組成或結構的方法防止金屬腐蝕
C．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅快
D．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
（1）鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學或吸氧 腐蝕．請你寫出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍；②涂油漆．
（2）除金屬材料以外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于合成 材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol，則氫氣中H-H鍵鍵能為（　　）
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．結合所學知識，回答下列問題：
（1）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
①還原劑是Ag；氧化劑是O2（填化學式）
②用單線橋表示電子轉移方向和數目（在答卷上完成）．
（2）實驗室制取NO的反應原理為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①當生成2molNO時，轉移電子的物質的量為6mol．
②氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）用鐵粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據實驗步驟填寫下列空白．

（1）調整零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學生用已知質量Y g的表面皿，為了準確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質是稀鹽酸．應該加入過量的B物質，理由是為防止引入碳酸鉀雜質．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

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