Question

【題目】(6分)（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）:____________

（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應_______(填“能”或“不能”自發(fā)進行)。

Answer 1

【答案】（1）④＞①＞②＞③；（2）2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；

(3)=；能。

【解析】

試題分析：（1）①NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響； ②NaOH是一元強堿，電離產生的OH-對水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小； ③H2SO4是二元強酸，電離產生的氫離子對水的電離平衡起抑制作用，由于等濃度的氫離子、氫氧根離子對水電離平衡的抑制作用相等，則由于硫酸電離產生的氫離子濃度大于等濃度的氫氧化鈉產生的氫氧根離子，所以水的電離程度比氫氧化鈉��； ④(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+會消耗水電離產生的氫氧根離子，產生弱堿，使水向電離的方向移動，最終使水的電離程度增大，故水的電離程度由大到小順序是④＞①＞②＞③；（2）依據熱化學方程式結合蓋斯定律③-①×2+②得到： 4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，即熱化學方程式為2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應的反應物生成物都是固體，所以體系的混合程度不變，故△S=0，由于反應物的能量比生成物的能量高，該反應是放熱反應，所以在高溫下，該反應能自發(fā)進行。