將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到H2 11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該混合物的組成可能是

A．鈉和鐵 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵

B

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)金屬為+2價(jià)，則該金屬混合物的平均相對分子質(zhì)量是15g/0.5mol=30g/mol，根據(jù)平均思想，則金屬為+2價(jià)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量有大于30的，有比小于30。A、鈉與鐵的混合物時(shí)，若鈉為+2價(jià)，則2Na的相對原子質(zhì)量是46，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量是56，都大于30，不可能，錯誤；B、鎂和銅的混合物時(shí)，Mg的相對原子質(zhì)量是24，小于30，Cu的相對原子質(zhì)量是64，大于30，正確；C、鋁和鎂的混合物中，若Al為+2價(jià)時(shí)，則2/3Al的相對原子質(zhì)量相當(dāng)于是27×2/3=18，Mg的相對原子質(zhì)量是24，都小于30，錯誤；D、鋅和鐵的相對原子質(zhì)量都大于30，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，平均思想的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0學(xué)科網(wǎng)

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）

A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式： 。

（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。

（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。

為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。

（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH＝4，此時(shí)溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。

[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。

（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：A>C>B>D B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B，A>C

C．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)? (填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 。

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下列說法正確的是

A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

B．溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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