Question

【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。

（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。

（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。

（5）反應結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O 無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 除去氧氣 防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解 該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2

【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。