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3.反應類型有:①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥縮聚反應、⑦還原反應,其中在有機物中引入羥基的反應類型有( �。�
A.①②③④B.①②⑦C.⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

分析 酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O,會消除羥基;而-CHO可加氫(既是加成反應又是還原反應)生成-CH2OH,酯的水解可生成醇-OH,鹵代烴水解可以生成醇,水解反應屬于取代反應,-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH,以此解答該題.

解答 解:①取代反應可以引入羥基,如鹵代烴水解,故正確;
②加成反應可以引入羥基,如烯烴與水的加成反應,故正確;
③消去反應不可以引入羥基,可以消除羥基,故錯誤;
④酯化反應不能引入羥基,可以消除羥基,故錯誤;
⑤加聚反應中碳碳雙鍵或三鍵轉化為飽和鍵,則不能引入羥基,故錯誤;
⑥縮聚反應中-OH、-COOH發(fā)生酯化反應,不能不能引入羥基,故錯誤;
⑦還原反應可以引入羥基,如醛、酮與氫氣的加成反應,故正確.
所以①②⑦正確,
故選B.

點評 本題考查有機物合成知識,為高頻考點,側重合成反應中羥基的引入的考查,題目難度不大,注意把握官能團的性質和轉化即可解答該題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中,不正確的是( �。�
A.乙醇與金屬鈉反應時,是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B.檢驗乙醇中是否含有水,可加入少量無水硫酸銅,若變藍則含水
C.向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D.向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是( �。�
A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B.鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應,產(chǎn)生的氫氣前者多
C.可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3
D.NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
(1)用元素符號標出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)

(2)鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族.
(3)上述六種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4(填化學式).最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH(填化學式)
(4)寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.可逆反應2NO2═2NO+O2在恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( �。�
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變.
A.①③⑤B.①④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某有機物M的結構簡式如圖所示:下列說法正確的是( �。�
A.1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣(標準狀況)發(fā)生加成反應
B.1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應
C.1 mol M最多能與5 mol NaOH反應
D.1 mol M最多能與2 mol Na反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在某2L的密閉容器中,充入2molN2、8molH2,一定條件下,發(fā)生反應:N2+3H2?2NH3;經(jīng)過5min達化學平衡,此時H2的物質的量是5mol.則(  )
A.N2的消耗量是3.0mol
B.N2的平均速率是0.5mol•(L•min)-1
C.N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D.N2反應的量占原物質的量的百分數(shù)是50%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗裝置不能達到實驗目的是( �。�
A.用圖1所示裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
B.用圖2所示裝置可在實驗室制備蒸餾水
C.用圖3所示裝置可以進行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
D.用圖4所示裝置進行CH4取代反應的實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.銅是人類最早利用的金屬之一,銅能形成多種重要的化合物.
(1)單質銅用途之一是制備電路板,制備電路板時的腐蝕液是FeCl3,寫出制備電路板時反應的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)在加熱條件下,新制的Cu(OH)2濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖,當產(chǎn)生紅色不溶物時,表明尿液中含有葡萄糖,當尿液中不含葡萄糖時,加熱時往往會有黑色固體出現(xiàn),原因是Cu(OH)2分解生成黑色的CuO.
(3)已知室溫時,Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuI)=1.1×10-12.氧化性Cu2+>I2,向CuCl2溶液中滴加過量的KI溶液.此過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,有同學認為最終的沉淀物中沒有CuCl,他做出此結論的依據(jù)是由于KI過量,而且CuI溶度積遠遠小于CuCl.
(4)CuH是一種紅棕色固體,不穩(wěn)定,易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒,在65℃時將次磷酸(H3PO2)加到 CuSO4溶液可得到CuH.
①CuH在氯氣中燃燒時的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl.
②完成下列化學方程式:3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
(5)納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,制備它的原理之一如圖所示:
陽極上的電極反應式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+,電解過程中,溶液的pH變化情況是不變(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”).電解時總反應方程式為H2O+2Cu _Cu2O+H2↑.

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