Question

 50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替

 

，原因是

 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

（3）每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值

 

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱

 

（填“相等”“不相等”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）根據(jù)溫度計(jì)要測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度；
（4）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（5）根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答： 解：（1）銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，熱量損失較大；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）溫度計(jì)要測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，最后求出溫度差，一共記錄3次溫度數(shù)，故答案為：3次；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（5）中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等；
故答案為：相等；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱測(cè)定，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，掌握實(shí)驗(yàn)原理即可解答，難度不大．