Question

13．回答下列問(wèn)題：
（1）相同物質(zhì)的量的CO₂和O₂，其原子數(shù)之比為3：2  ，電子數(shù)之比為11：8 ；質(zhì)量相同的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量之比為8：11．
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量95 g•mol^-1，畫(huà)出A²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）AB₃或B₃A．
（4）用KMnO₄氧化濃鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：KMn0₄+HCl--MnCl₂+KCl+Cl₂+H₂0
①配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②若有4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合分子的組成分析解答；
（2）依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析計(jì)算，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，判斷元素種類，再畫(huà)出A²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計(jì)算C的化學(xué)式；
（4）①在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià)，氯從-1價(jià)升為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒可配平；
②反應(yīng)生成被氧化的HCl全轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)氯氣的體積計(jì)算．

解答 解：（1）相同物質(zhì)的量的CO₂和O₂，其含有的O的物質(zhì)的量為3：2，則其原子數(shù)之比為3：2，則電子數(shù)之比為22：16=11：8；質(zhì)量相同的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量之比為 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；
故答案為：3：2；11：8；
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol；ACl₂中A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量為24，為鎂，則Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：95g/mol；；
（3）由于5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB₃或B₃A，
故答案為：AB₃或B₃A；
（4）①在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià)，氯從-1價(jià)升為0價(jià)，在氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-，雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②若有4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，反應(yīng)生成被氧化的HCl全轉(zhuǎn)化為氯氣，由Cl守恒可知，被氧化的HCl為0.4mol；
故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，把握物質(zhì)的量的計(jì)算公式、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．