Question

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH^-）_水=1×10^-11，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． NH₄⁺   K⁺    NO₃^-   Cl^-
• B． NO₃^-   CO₃^2-  K⁺    Na⁺
• C． K⁺     Na⁺   Cl^-    SO₄^2-
• D． Mg²⁺   Cu²⁺  SO₄^2-   Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，由水電離出的c（OH^-）_水=1×10^-11的溶液為酸性或堿性溶液，
A．銨根離子與氫氧根離子反應；
B．碳酸根離子與氫離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，且為無色溶液；
D．銅離子為有色離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應．

解答 解：溶液無色可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，由水電離出的c（OH^-）_水=1×10^-11的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都有不與氫離子和氫氧根離子，且是無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Cu²⁺為有色離子，Mg²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．