19．往120ml濃硫酸中加入一定量的Cu，加熱使Cu完全溶解，將反應(yīng)后的混合溶液用水稀釋到500ml后加入足量Zn，生成無色無味氣體4.48L（標況），將混合液中的殘余固體過濾干燥后，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前加入的Zn質(zhì)量少了14g．求：
（1）與濃硫酸反應(yīng)的Cu的質(zhì)量．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律．

解答 解：（1）設(shè)加入Cu片的量為xmol，n（H2）=$\frac{4.48L}{22.4L}$=0.2mol，
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
xmol  2xmol               xmol
   CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
   xmol      xmol         xmol
      Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
  0.2mol 0.2mol          0.2mol
由Zn溶解，產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕14g可得：65g/mol×（xmol+0.2mol）-64g/mol×xmol=14g
∴x=1，
∴m（Cu）=1mol×64g/mol=64g
答：與濃硫酸反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為64g
（2）原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度 c（H2SO4）=$\frac{n}{v}$=$\frac{2×1+0.2}{0.12}$=18.3mol/L，
答：原硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.3mol/L

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，以及題中數(shù)據(jù)的處理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入5種物質(zhì) （如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣．并驗證氯氣的性質(zhì)．
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）如圖1，按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進行連接（填字母＞，H→B、A→C．廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．
（2）儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是保證鹽酸能順利滴下；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是在導(dǎo)管D處連接盛有氫氧化鈉的燒杯．
（Ⅱ）驗證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下圖2裝置驗證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）
（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液為紫紅色，該反應(yīng)證明了氯氣的氧化性．
（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是乙中布條不褪色，丙中布條褪色，甲中的試劑是濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，請寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列敘述錯誤的是（　　）
A．負極反應(yīng)式為4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
B．正極反應(yīng)式為11O2+44e-+22H2O=44OH-
C．OH-由負極透過性選擇性透過膜向正極遷移
D．電子由硼化釩電極負載流向電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�
A．苯每個碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
B．CH4中的 4 個 C-H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s-pσ鍵
C．C2H4 中，每個碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
D．乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組通過圖實驗裝置，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，儀器a的名稱是分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥SO2．
（2）對C中固體產(chǎn)物的組成，甲同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
①若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
②若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．請你分析該方案和結(jié)論是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列總反應(yīng)的離子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2與0.3mol/LNaOH等體積混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量比為1：1；NO與NO2物質(zhì)的量比也為1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．

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同步練習(xí)冊答案