Question

已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

假設(shè)反應(yīng)過程中無熱量損失，則

A．1mol S(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時，放出395.55 kJ熱量

B．1個SO2和1個O2分子儲存的能量之和大于1個SO3分子

C．1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量

D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)②放出的熱量

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②得到2S(s)＋3O2(g)→2SO2(g)＋791.1kJ，但由于反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則1mol S(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時，放出的熱量小于395.55 kJ，A錯誤；B、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則1個SO2和1個O2分子儲存的能量之和大于1個SO3分子，B正確；C、系數(shù)表示物質(zhì)的量，則1 mol SO2(g)完全反應(yīng)生成1mol SO3(g)，放出98.32 kJ熱量，C錯誤；D、催化劑不能改變反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)，因此使用催化劑，不能減少反應(yīng)②放出的熱量，D錯誤，答案選B。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算與判斷