下列敘述正確的是（　�。�
A、碳、硫元素在自然界中均存在多種同素異形體
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C、向飽和石灰水中加入少量CaO，振蕩，恢復至室溫后溶液的pH增大
D、相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于l mol氫分子所具有的能量
考點：同素異形體,溶解度、飽和溶液的概念,反應熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．碳、硫元素存在同素異形體；
B．醋酸加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小；
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變；
D．根據(jù)斷鍵需要吸收能量分析．
解答： 解：A．石墨和金剛石是同素異形體，S2和S8是同素異形體，故A正確；
B．醋酸加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱，故B錯誤；
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；
D．斷鍵需要吸收能量，所以，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了同素異形體、弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)電解質(zhì)電離出的離子、弱電解質(zhì)電離特點等知識點來分析解答，易錯選項是C，注意該溶液最后變?yōu)檫^飽和溶液，會析出氫氧化鈣固體，但溶液的濃度不變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     
②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3     
④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以充分說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A、反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A、[HA]＜[A-]
B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1
C、[Na+]=[HA]+[A-]
D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
D、pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
B、碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O

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