Question

【題目】I. 現(xiàn)有下列十種物質：

①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩NaHSO4

(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。

(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。

II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。

III.實驗室需要用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________ mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

Answer 1

【答案】①②③⑩ NaHSO4 = Na++H++SO42- 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 27.2 偏高 偏高

【解析】

I、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質、混合物不是電解質；硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離。

II、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）。注意：①氧化物之間以“”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)。如：正長石KAlSi3O8不能改寫成K2OAl2O33SiO2，應改寫成K2OAl2O36SiO2．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后。

III、（1）根據(jù)c＝和稀釋定律c（濃）V（濃）＝c（�。�V（�。﹣碛嬎�；

（2）根據(jù)c＝，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

I、（1）①液態(tài)HCl 水溶液能導電，是化合物，屬于電解質；

②NaHCO3 熔融狀態(tài)、水溶液都能導電，屬于電解質；

③熔融NaCl能導電，屬于電解質；

④CO2 本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；

⑤蔗糖晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質；

⑥Ba（OH）2溶液是混合物，不是電解質；

⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是膠體；

⑧氨水是混合物，不是電解質；

⑨空氣是混合物，不是電解質；

⑩NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；故選：①②③⑩；

（2）硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣；故答案為：NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣。

II、硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2中金屬活潑性Ca＞Mg，利用書寫順序及原子守恒，寫成氧化物形式為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故答案為：2CaO5MgO8SiO2H2O。

III、（1）根據(jù)c＝計算出濃硫酸的濃度為＝18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律c（濃）V（濃）＝c（�。�V（稀），即有18.4mol/L×V＝1.0mol/L×0.5L，解得V＝0.0272L＝27.2mL；故答案為：27.2；

（2）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則溶質偏多，則濃度偏高；故答案為：偏高；

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高；故答案為：偏高。