Question

【題目】關于化學反應的方向，下列說法錯誤的是(　　)

A.在溫度、壓強一定的條件下，焓與熵因素共同決定一個化學反應的方向

B.溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應 一定能自發(fā)進行

C.反應 △H < 0，低溫有利于反應自發(fā)進行

D.固體溶解過程與焓變有關

Answer 1

【答案】D

【解析】

在一定的條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關．在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果；溫度、壓強一定時，反應方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G>0反應不能自發(fā)進行，△G<0反應能自發(fā)進行，△G=0達到平衡。

A、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果，故A不符合題意；

B、放熱反應△H<0，熵增加的反應，△S>0，△HT△S一定小于0，反應一定能自發(fā)進行，故B不符合題意；

C、反應 △H < 0，該反應為熵減反應，△S<0，若使△HT△S小于0，則需滿足T較低，即低溫有利于反應自發(fā)進行，故C不符合題意；

D、固體的溶解過程是熵值增加的過程，與焓變無關，故D符合題意。