10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．反應物、生成物的種類、種數(shù)不符合置換反應概念，不是置換反應，故A錯誤；
B．氯元素的化合價由0將為-1價，發(fā)生還原反應，氯氣是氧化劑，故B正確；
C．鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e（OH）3發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，注意氧化劑與還原劑的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：（已知：溴易揮發(fā)，溴化氫在常溫下為易溶于水的氣體．）

①寫出苯和液溴反應的化學方程式：．
反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：石蕊試液變紅色；
E中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓．
②在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有DEF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質(zhì)量}{總的氯化鈉質(zhì)量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接 （填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知強酸與強堿完全反應的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應的△H值大于57.3kJ/moL的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種粒子都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（　�。�
A．同種原子B．同種元素
C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于煤及其綜合利用的說法中正確的是（　　）
A．煤的主要成分是單質(zhì)碳
B．煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程
C．煤通過干餾得到的苯和甲苯屬于同系物
D．煤氣化的目的主要是獲得甲烷，煤液化的目的主要是獲得苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（  ），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應產(chǎn)物為H2O．
（3）石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行：
將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構的事實可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構
D．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6個碳原子中至少有5個在同一個平面上

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