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已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ；工業(yè)上制取A的離子方程式 。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為 。

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因： 。

 

(1)FeCl3 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2

【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。

(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。

(3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。

(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的檢驗（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

C．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋

D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

 

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧

濃硫酸具有脫水性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是

A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同

B.并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO

D.CO2、NO2、P2O5均與水反應生成酸為酸性氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原反應的概念（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學有機推斷（解析版） 題型：填空題

托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學學報》公布的一種合成路線如下：

(1)C→D的反應類型為 。

(2)化合物F中的含氧官能團有羥基、 和 (填官能團名稱)。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式： 。

①能與Br2發(fā)生加成反應；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；③在酸性條件下水解生成的兩種產物都只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)實現(xiàn)A→B的轉化中，叔丁基鋰[(CH3)3CLi]轉化為(CH3)2C=CH2，同時有LiBr生成，則X(分子式為C15H14O3)的結構簡式為 。

(5) 是合成神經興奮劑回蘇靈的中間體，請寫出以CH3CH2CH2Br和為原料(原流程圖條件中的試劑及無機試劑任選)制備該化合物的合成路線流程圖。

合成路線流程圖示例如下：

 

 

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