Question

關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是（　�。�

• A、電子的自旋量子數(shù)是?，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0
• B、磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道
• C、角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
• D、多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

Answer 1

考點：原子核外電子的運動狀態(tài)

專題：

分析：量子數(shù)包括主量子數(shù)n（決定軌道能量的主要量子數(shù)）、角量子數(shù)l（決定電子空間運動的角動量，即決定電子亞層，取n-1）、磁量子數(shù)m（決定原子軌道在空間的伸展方向）和自旋量子數(shù)S四種（電子有順時針方向和逆時針方向的自旋兩種不同方向的自旋）．
A．電子的自旋量子數(shù)是

1

2

，只表示在某一個軌道中只有一個電子；
B．m表示磁量子數(shù)決定決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向，角量子數(shù)為零，1S是球形的軌道，其它對應的軌道具有球?qū)ΨQ性，如2s、3s之類的都有好幾個主峰，但具有球?qū)ΨQ性；
C．角量子數(shù)l決定電子亞層，取n-1；
D．多電子原子中，主量子數(shù)n和角量子數(shù)l決定電子的能量．

解答： 解：A．一個原子軌道中最多容納兩個自旋方向相反的電子，自旋量子數(shù)取值為±

1

2

，電子的自旋量子數(shù)是

1

2

，只表示只表示在某一個軌道中只有一個電子，故A錯誤；
B．m表示磁量子數(shù)決定決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向（s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道），磁量子數(shù)m=0的軌道，只有角量子數(shù)為零時，對應的s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯誤；
C．l表示角量子數(shù)決定電子亞層（取n-1）如l=0，1，2，3分別是s，p，d，f，最大值為（n-1），故C錯誤；
D．多電子原子中，電子按能量高低分層排布，n表示主量子數(shù)決定電子層數(shù)（n取1、2、3、4、5、6、7），l表示角量子數(shù)決定電子亞層（取n-1）如l=0，1，2，3分別是s，p，d，f，主量子數(shù)n和角量子數(shù)l決定電子的能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子核外電子運動四個量子數(shù)的有關(guān)知識，理解主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、磁量子數(shù)m、自旋量子數(shù)m_s是解答關(guān)鍵，題目難度中等．