【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

【答案】D

【解析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答。

A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；

B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；

C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；

D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；

所以本題答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）

選項

反應I

反應II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，有四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有關比較中正確的是

A.體積大小：②>③>①>④

B.質(zhì)量大�。孩�>③>④>①

C.氫原子數(shù)目多少：④>①>③>②

D.摩爾質(zhì)量的大�。孩�>②>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ水＝1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA

B.當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)，含有NA個S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數(shù)最多等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。

（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應利用了濃硫酸的_______性；

②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；

③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。

①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；

②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2 g的固體。

（1）試劑X是_____，反應的離子方程式是____；

（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。

（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；

（4）導管a的作用是______；

（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；

（6）如果合金的質(zhì)量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )

A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點的反應速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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