Question

【題目】Ⅰ、物質(zhì)變化觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、d、e為常見的單質(zhì)，b、c為化合物。

(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點(diǎn)：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_________________。

(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，e為常見的氣體單質(zhì)，則a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】< 2H2S +3O22SO2 +2H2O 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+8H++23Fe2++2NO↑ +4H2O D NO＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－

【解析】

Ⅰ、(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，則a為O2、d為S；a、e所含元素在不同周期，則e為H2。H2S分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間可形成氫鍵，從而得沸點(diǎn)關(guān)系出b<c；O2和H2S反應(yīng)生成H2O和SO2。

(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，則其為碳，則b為CO2，c為MgO，從而得出e為O2，由此可得出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)，言外之意是在常溫下反應(yīng)不能順利進(jìn)行，則a為Al，d為Fe。Fe在O2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)2、NO和H2O。

Ⅱ、(4)A．亞硝酸鹽能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其作氧化劑，被還原，A正確；

B．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則其為還原劑，B正確；

C．維生素C作為還原劑，能將Fe3＋還原為Fe2＋，C正確；

D．亞硝酸鹽將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其是氧化劑，D錯(cuò)誤。

(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，依題意可寫出反應(yīng)的離子方程式。

Ⅰ、(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，則a為O2、d為S；a、e所含元素在不同周期，則e為H2。H2S分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間可形成氫鍵，從而得出b、c的沸點(diǎn)關(guān)系為b<c；O2和H2S反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S +3O22SO2 +2H2O。答案為：<；2H2S +3O22SO2 +2H2O；

(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，其為碳，則b為CO2，c為MgO，從而得出e為O2，由此可得出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)，言外之意是在常溫下反應(yīng)不能順利進(jìn)行，則a為Al，d為Fe。Fe在O2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O。答案為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O；

Ⅱ、(4)A．亞硝酸鹽能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其作氧化劑，被還原，A正確；

B．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則其為還原劑，B正確；

C．維生素C作為還原劑，能將Fe3＋還原為Fe2＋，C正確；

D．亞硝酸鹽將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案為：D；

(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，依題意可得反應(yīng)的離子方程式為NO＋Cl2＋H2O==NO3-＋2H＋＋2Cl－。答案為：NO＋Cl2＋H2O==NO3-＋2H＋＋2Cl－。