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在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是

A．圖中T>25
B．b點溶液c(H+)一定比a點大
C．c點對應的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點對應的溶液呈堿性

C

解析試題分析：A、水的電離是吸熱反應，升高溫度，水的電離平衡受到促進，故T>25，正確；B、讀圖可知，b點溶液c(H+)=10—6mol?L—1，a點溶液c(H+)=10—7mol?L—1，正確；C、c(H+)=c(OH—)=10—6mol?L—1，說明c點溶液呈中性，Al3+水解導致其溶液呈弱酸性，錯誤；D、c(H+)<10—6mol?L—1<c(OH—)，故d點溶液呈堿性，正確。
考點：考查水的電離、溶液的酸堿性等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)
B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關系：①＞③＞②
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是：（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對不溶解的物質是不存在的
B．不溶于水的物質溶解度為0
C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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