50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、改用濃硫酸
B、加入少量硫酸銅溶液
C、加入氫氧化鈉溶液
D、加入醋酸鈉固體
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：硫酸為0.05mol，鋅為0.1mol，硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應(yīng)速率即可．
解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入少量氫氧化鈉溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，注意Zn過量，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH試紙使用時(shí)要先濕潤試紙，再用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)試紙，半分鐘內(nèi)與比色卡對照
B、pH=5的鹽酸加水稀釋1000倍后PH=8
C、pH=6的溶液一定是酸性溶液
D、某溶液C（H+）=KW 
1
2
，則為中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏高的是（　　）
A、在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B、NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C、溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出一些

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　　）
A、用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會(huì)造成測定結(jié)果偏高
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（H+）
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、c（NH
 
+
4
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖四個(gè)圖象的有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B、圖②可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
C、圖③可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、圖④中相同條件下，陰、陽兩極收集到的實(shí)際氣體體積之比大于1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
B、ClCH2CH3+NaOH
乙醇
△
CH2═NaCl+H2O
C、CH3CH═CH2+Cl2
光
D、CH2═CH2+HCl
一定條件
CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?3N
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價(jià)化合物
B、CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C、在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D、
銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有7個(gè)銅原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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