3．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水充分振蕩后，溴水層褪色說明苯分子中的碳原子沒有飽和
B．的最簡式相同
C．苯分子是環(huán)狀結構，只有6個碳原子在同一平面上
D．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分予不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構

分析 A，苯和溴水不發(fā)生反應，混合后只是發(fā)生萃取褪色；
B．C2H2最簡式為CH，甲苯分子式為C7H8；
C．苯分子中氫原子和碳原子都共平面；
D．苯的鄰位二元取代物只有一種，說明六個碳碳鍵完全相同的化學鍵；

解答 解：A，苯和溴水不發(fā)生反應，混合后只是發(fā)生萃取褪色，不能說明苯分子中的碳原子的飽和程度，故A錯誤；
B．C2H2最簡式為CH，甲苯分子式為C7H8，最簡式不同，故B錯誤；
C．苯分子是環(huán)狀結構，苯分子中6個氫原子和6個碳原子都共平面，故C錯誤；
D．苯的鄰位二元取代物只有一種，說明六個碳碳鍵完全相同的化學鍵，分子結構中不存在單雙建交替的化學鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了苯、苯的同系物結構和性質的理解應用，注意苯環(huán)中六個碳碳化學鍵相同，苯及其苯的同系物和溴水不反應，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）利用B裝置可制取的氣體有H2、NO、CO2、H2S等（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO 2并進行有關實驗． 
①欲用D裝置驗證NO 2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
②試管丁中的NO 2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O 2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol•L - 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負極反應式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正極反應式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1mol丙醇與3mol乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．丙醇與乙酸的反應條件通常是濃硫酸、加熱
B．充分反應可以生成1mol乙酸乙酯
C．生成的乙酸丙酯和水的物質的量之比是1：2
D．反應結束時，剩余2mol乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指（　�。�
A．KOHB．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．菠蘿酯是菠蘿中含有的一種酯類，也是常用的食用香料，工業(yè)上常用下列路線合成菠蘿酯：
$→_{催化劑}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
已知：RMgBrRCH2CH2OH+
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的分子式為C7H14O，C的結構簡式為．
（2）B中官能團的名稱為溴原子，E中含氧官能團的名稱為羥基．
（3）寫出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化學方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$+2H2O，反應類型為氧化反應．
（4）寫出D+E→菠蘿酯的化學方程式，反應類型為酯化反應．
（5）E的某種同分異構體只有一種化學環(huán)境的氫原子，該同分異構體的結構簡式為，名稱為丙酮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸滴定管；
②滴定時雙眼應注意觀察注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果偏高；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實驗室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe3O4膠體粒子：

①寫出FeSO4溶液轉化為溶液A發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4膠體粒子不能用過濾法實現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較�。ㄔ�10-7～10-9m），過濾時可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e3+水解生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na2CO3固體
④設計一個實驗，證明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe2+．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
①制備FeCO3時，將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應．反應結束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應的化學方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應補充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片劑（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．TiO2在光照射下可使水電解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能
B．鉑電極上發(fā)生的反應為：H2-2e-=2H+
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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