Question

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是      （填元素符號），e的價層電子排布式為                                 。

（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為          ；上述元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是               （填化學式）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是        ；酸根呈三角錐形結構的酸是               。（均填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結構（圖1），則e的化合價為        。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈狹長的八面體結構（圖2）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有                。

（6）根據^{e晶胞結構（圖3），e晶胞中每個e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為           。}

 

Answer 1

  （1）N （1分）  3d¹⁰4s¹ （2分）

  （2）sp³ （2分）   H₂O₂或N₂H₄ （2分）

  （3）HNO₂ 或HNO₃ （1分，寫對一個也給分）  H₂SO₃ （1分）

  （4）+1 （2分）

  （5）SO₄^2- （2分） 共價鍵和配位鍵 （2分）

  （6）12 （2分）