Question

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

，其中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是

 

．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）干燥的氯氣進入A中，干燥的紅色布條不褪色；
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（3）根據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可；
（4）最后利用NaOH溶液吸收氯氣，進行尾氣處理．

解答： 解：（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中觀察到干燥的紅色布條不褪色，可得出的結(jié)論干燥的氯氣沒有漂白性，故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，可得出的結(jié)論是HClO能漂白，因為氯氣和水反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：氯水具有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成鹽酸和HClO，則設計一個實驗為驗證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，故答案為：驗證HCl是否有漂白性；
（4）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應、實驗設計的分析為解答的關鍵，注意驗證HClO具有漂白性，利用對比和排除干擾的方法來解答，題目難度不大．