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14．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）物質A及其官能團的名稱分別為乙醇，羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水，CH3CH2OH與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，以此解答該題．

解答 解：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水，CH3CH2OH與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，
（1）A為乙醇，含有的官能團為羥基，故答案為：乙醇；羥基；
（2）反應①為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應③為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應④是乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確乙醇的性質是解答本題的關鍵，注意圖中反應條件及物質的性質的關系即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
D．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA個
C．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個
D．60g二氧化硅中含有的共價鍵數為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負極，該極發(fā)生氧化反應．
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個雙液原電池，電池的負極是銅，
負極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀，正極電極的反應式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：a＞c＞d＞b
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H2+O2═2H2O，酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當有1 mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體11.2L（標準狀況），陽極的電極反應式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強溶液導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分數）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）6.02×1023個CO2在標況下所占的體積約為11.2L；
（2）所含氫原子數相等的甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的質量比為12：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步驟如下：
（1）寫出A、B、C的結構簡式AB．
（2）填寫每步所屬的反應類型（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應，只須填寫字母）：③b．
（3）反應②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱
（4）反應④的化學方程式為④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表，（單位g/L）
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
當海水密度達到1.21～1.22g/mL時，析出的鹽中，質量分數最大的是（　�。�
A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

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