3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1771年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系
B．化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切
C．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

分析 A、元素周期律是門捷列夫提出的；
B、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系密切；
C、化學研究不會造成嚴重的環(huán)境污染；
D、化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子；

解答 解：A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)并提出元素周期律，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，故A錯誤；
B、科學之間相互聯(lián)系，化學科學與其他科學分支的聯(lián)系密切，故B錯誤；
C、只要能合理設計實驗路線，化學研究不會造成嚴重的環(huán)境污染，故C錯誤；
D、科學的發(fā)展非常迅速，化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，從而用分子或原子來組裝分子材料、分子器件和分子機器，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學科學的主要研究對象，難度不大，掌握重要的化學史能激發(fā)學生學習化學的興趣和動力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于分散系的說法，正確的是（　　）
A．稀硫酸不是分散系
B．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)
C．分散劑一定是液體
D．按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣
B．銅絲在氯氣中燃燒
C．高溫煅燒石灰石
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）求3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為1.204×1023，所含氫原子個數(shù)為3.612×1023標準狀況下的體積為4.48 升，所含電子的物質(zhì)的量為2 mol，將其溶于水配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，質(zhì)量為14g．
（3）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標準狀況下體積為20.16 L．
（5）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol
（6）將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入�？谛纬闪巳侵�
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某一元強酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液pH等于7.0，則以下敘述正確的是（　　）
A．酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
B．酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中0H-的濃度
C．酸和堿混合時，堿過量
D．酸溶液的pH與堿溶液pH之和為14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

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