在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）
A、
B、CH3COOCH3
C、2-氯丙烷
D、
考點：常見有機化合物的結(jié)構
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構簡式，利用對稱性來分析出現(xiàn)幾種位置的氫離子，并結(jié)合H原子的個數(shù)來分析解答．
解答： 解：A．由對稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為6：4=3：2，故A正確；
B．分子不對稱，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為1：1，
故B錯誤；
C．由對稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為6：1，故C錯誤；
D．由對稱可知，有5種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，氫原子數(shù)之比為1：2：2：2：1，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，題目難度中等，易錯點為判斷等效H原子，注意利用對稱性來分析不同位置的H原子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
 
g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關
B、電離平衡常數(shù)表達了弱電解質(zhì)的電離能力
C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步電離產(chǎn)生的
D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性順序HF＜CH3COOH＜HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)，不是同系物的是（　�。�
A、硬脂酸甘油酯和三乙酸甘油酯
B、油酸和丙烯酸
C、乙二醇和丙三醇
D、甲烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、C6H5CH2OH   酚類-OH
B、CH3CH2COOH  羧酸-COOH
C、HCOOCH3   醛類-CHO
D、H3CCH2CH3   烴類-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下到實驗不能證明HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫下，NaR溶液的pH大于7
B、加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
C、將鋅粒分別投入到1 mol?L-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢
D、室溫下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①
 
，②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是
 
（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
；
（2）在體積不變的密閉容器中進行（1）反應，達到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴大容器體積，平衡
 
，c（H2）
 
（與原平衡相比）；
②升高溫度，正反應速率
 
，逆反應速率
 
；體系的壓強
 
，平衡
 
，平衡常數(shù)
 
；
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如圖：

已知：
(CH3)2SO4
一定條件

（1）寫出A的結(jié)構簡式
 
，反應③的反應類型是
 
．
（2）寫出反應④的化學方程式
 
（不用注明條件）．
（3）1mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應，最多消耗H2
 
mol．
（4）D與香蘭素互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請寫出D的結(jié)構簡式
 
．
（5）香蘭素的另一種同分異構體結(jié)構簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構簡式
 
．

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