下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、石墨
B、NaOH
C、KF
D、CH4
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A．只含共價鍵和分子間作用力，不屬于離子化合物，故A不選；
B．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，為離子化合物，故B選；
C．只含鉀離子與氟離子之間的離子鍵，故C不選；
D．只含C-H共價鍵，為共價化合物，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及物質(zhì)分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，問加入多少摩爾H2S？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2CO3
B、Cl2
C、CaCO3
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）計算0.5mol CO2的質(zhì)量是
 
，約含有
 
個CO2分子；計算1.204×1024個H2O分子的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)量是
 
．
（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是
 
．
（3）1mol H2SO4中含
 
mol硫原子，
 
個氫原子．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.429g?L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
，在相同條件下，該氣體是H2密度的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)從結(jié)構(gòu)出發(fā)學(xué)習(xí)元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是
 
（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為
 
，它與H+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學(xué)鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為
 
（用化學(xué)式表示）其主要原因是
 
．

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