6．將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

分析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L，溶液具有均一穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L，溶液具有均一穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，所以5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意溶液均一性特點是解本題關鍵，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述中正確的是

A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應

C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

D．由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3一高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．結(jié)構(gòu)式為它屬于（　�。�
①無機化合物　  ②有機化合物　③高分子化合物�、茈x子化合物　⑤共價化合物．
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．洪災區(qū)民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學原理相同
D．家中做衛(wèi)生保潔時，不可將“84”消毒液與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系．
請寫出：A的化學式HF（或NH4+）（寫一種）；    D的化學式H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2．某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾．
（2）沉淀A中一定含有SiO2（用化學式表示），該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）實驗室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好選用C（填序號）．
A．NaOH溶液      B．稀硫酸        C．二氧化碳
（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為50%（假設實驗過程沒有損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（　　）
A．SO42-B．Cl-C．OH-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．32g甲醇中存在的共價鍵總數(shù)是6 NA
C．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
D．235g核素92235U中的中子數(shù)為92 NA

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