NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應生成16gO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
V
Vm
=
N
NA
計算分子數(shù)；
B、碘單質(zhì)是雙原子分子；
C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷，同溫同壓物質(zhì)的量相同的氣體體積相同；水不是氣體；
解答： 解：A、標準狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體1mol，分子總數(shù)為NA，故A正確；
B、碘單質(zhì)是雙原子分子，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、Na2O2與H2O反應生成16gO2時物質(zhì)的量為0.5mol，反應的過氧化鈉1mol，主要電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D、標準狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，水不是氣體，它們所占的體積不相同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質(zhì)的量和質(zhì)量，氣體體積換算關(guān)系應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
 Si3N4+6CO．下列說法正確的是（　�。�
A、氮化硅晶體屬于分子晶體
B、氮化硅中氮元素的化合價為-3
C、上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D、上述反應中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是（　�。�
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為
 
．充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：加熱時NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
 
（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、
SO
2-
4
B、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C、含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D、室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、
CO
2-
3

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