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寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒
 

（2）鉀與水反應
 

（3）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
 

（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅
 

（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵
 
．
考點：化學方程式的書寫,氧化還原反應
專題：化學用語專題,氧化還原反應專題
分析：（1）鋰在空氣中燃燒反應生成氧化鋰，鋰元素的化合價升高，氧元素的化合價降低；
（2）鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，鉀元素的化合價升高，氫元素的化合價降低；
（3）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和碳，鎂元素的化合價升高，碳元素的化合價降低；
（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅為鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素的化合價升高，銅元素的化合價降低；
（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵為三氧化二鐵和一氧化碳反應，反應生成鐵和二氧化碳，碳元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低；
解答： 解：（1）鋰在空氣中燃燒4Li+O2
 點燃 
.
 
2Li2O，反應中氧元素化合價從0價變化為-2價，化合價降低得到電子，所以O2做氧化劑，鋰元素的化合價從0價變化為+1價，元素化合價升高失電子，所以Li做還原劑，
故答案為：4Li+O2
 點燃 
.
 
2Li2O；氧化劑：O2還原劑：Li；
（2）鉀與水反應2K+2H2O=2KOH+H2↑，反應中氫元素化合價從+1價變化為0價，化合價降低得到電子，所以H2O做氧化劑，鉀元素的化合價從0價變化為+1價，元素化合價升高失電子，所以K做還原劑，
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；氧化劑：H2O還原劑：K；
（3）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，反應中碳元素化合價從+4價變化為0價，化合價降低得到電子，所以CO2做氧化劑，鎂元素的化合價從0價變化為+2價，元素化合價升高失電子，所以Mg做還原劑，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；氧化劑：CO2還原劑：Mg；
（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，反應中銅元素化合價從+2價變化為0價，化合價降低得到電子，所以CuSO4做氧化劑，鐵元素的化合價從0價變化為+2價，元素化合價升高失電子，所以鐵做還原劑，
故答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；氧化劑：CuSO4還原劑：Fe；
（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，反應中鐵元素化合價從+3價變化為0價，化合價降低得到電子，所以Fe2O3做氧化劑，碳元素的化合價從+2價變化為+4價，元素化合價升高失電子，所以CO做還原劑，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；氧化劑：Fe2O3還原劑：CO；
點評：本題考查化學反應及氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，元素化合價的變化是氧化還原反應的判斷依據和特征，依據化合價變化分析，“升失氧，降得還”，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象
B、可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現象
C、用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過
D、膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
（填序號）
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（3）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”），請寫出此時電荷守恒關系式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的總的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數目，可按下列步驟進行實驗：

回答下列問題：
（1）準確量取11.40mL液體所用儀器是
 
；
（2）加入過量硝酸的作用是
 
；
（3）加入AgNO3溶液時產生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是
 
；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則此每個鹵代烴分子中鹵原子的數目為
 
；此鹵代烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數Kb=1×10-6mol?L-1，
（1）25℃時，將0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol?L-1，則：
①比較A
 
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據電荷守恒，計算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
 
 mol?L-1．（精確計算，填具體數字）
（2）25℃時，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機物中不能與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，圖中
 
段化學反應速率最快．若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應速率為
 
；
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進行反應：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應到達平衡的說法是：
 
．
A．容器中壓強不發(fā)生改變
B．容器內氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內氣體平均相對分子質量不發(fā)生改變
D．容器內氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內SO3氣體質量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應開始時的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數之和等于A的最外層電子數的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是（　　）
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結構
C、C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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