【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯誤；

B.違反了洪特規(guī)則，2p能級的3個簡并軌道（能級相同的軌道）只有優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯誤；

C.能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故C正確；

D.2p能級的能量比3s能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有___，可能有___；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是___________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有_____性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑X可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘，蒸餾后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結構示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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【題目】有機物X的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A. X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. X的一氯取代物有6種

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下，X能發(fā)生消去反應生成2種烯烴（不考慮立體異構）

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【題目】A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M�，F(xiàn)有下圖所示轉化：

請回答：

（1）C的化學式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________

（2）寫出物質M在生活中的常見用途______________

（3）寫出F→H的化學方程式：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．

④SO42﹣的空間構型是________．

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