精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D．丁在常溫下可與乙酸發(fā)生取代反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數后兩位)為________L；混合物中MnO2的質量分數為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？

   （2）2min末Y的濃度？

   （3）化學反應方程式中n的值？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

試寫出N2H4與 NO2反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不準確的是

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl

B．冷的氫氧化鈉溶液吸收氯氣： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是

A．a點是負極，b點是正極                                                     

B．鉑片一端發(fā)生還原反應                                                

C．鉛筆端有少量的氯氣產生                                

D．鉛筆端作陽極 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）圖2中冷凝水應從________口進。

（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如下圖。已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液。請回答：

試劑b是________；分離方法③是________。

（4）某化學課外小組設計了下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與圖1裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：___________________________

_______________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。

(4)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉

淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全

的pH

12.4

8.0

開始溶

解的pH

10.5

Ksp

5.6×10－12

6.8×10－6

2.8×10－9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________(選填序號)。

a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

c．純堿溶液     d．燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

(7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是                                （   ）

A．已知中和熱為57.3kJ/mol，則HCl + NaOH = NaCl + H2O  ΔH＝－57.3kJ/mol，

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案